23-05-2023
Фтороформ | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | трифторметан |
Сокращения | R-23, HFC-23, фреон 23 |
Химическая формула | CHF3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ |
Молярная масса | 70.0141 г/моль |
Плотность | 0,516 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | -155,2 °C |
Температура кипения | -82,1 °C |
Критическая точка | плотность: 32,3 °C
давление 50,5 атм |
Химические свойства | |
pKa | 1 |
Растворимость в воде | 1 г/100 мл |
Растворимость в остальных веществах | растворим в органических соединениях г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 75-46-7 |
SMILES | C(F)(F)F |
Регистрационный номер EC | 200-872-4 |
RTECS | PB6900000 |
Безопасность | |
Токсичность |
Фтороформ СНF3 (трифторметан) — это химическое неорганическое инертное соединение. Соединение является одним из галоидов; класс соединений с формулой CHX3 (где Х — галоген).
Фтороформ используется в различных областях, и производится в качестве побочного продукта производства тефлона. Так же создается биологическим путем в небольших количествах, по-видимому, при декарбоксилировании трифторуксусной кислоты.
Содержание |
В отличие от хлороформа, протонизации водорода при действии щелочей не происходит.
CHF3 используется в полупроводниковой промышленности при плазменном травлении оксида кремния и нитрида кремния. Известный как R-23 или HFC-23 в качестве хладагента высокого давления (главным образом для низких температур, примерно до −100°), а иногда и в качестве замены для трифторохлорметана, который является побочным продуктом ее производства.
При использовании в качестве средства пожаротушения фтороформ имеет фирменное наименование фирмы DuPont — FE-13. Фтороформ рекомендуется для этих целей из-за его низкой токсичности, низкой реакционной способности и высокой плотности.
CHF3 является реагентом для создания источников «CF3−» для депротонирования. Молекула низкотоксична и имеет рКа = 25-28. Это вещество является прекурсором для производства CF3Si(CH3)3
Фтороформ впервые был получен Морис Меслансом в результате бурной реакции иодоформа с сухим фторидом серебра в 1894 году. Реакция была улучшена Отто Раффом путем замещения фторида серебра смесью фторида ртути и фторида кальция. Реакция обмена происходит между иодоформомом и бромоформом, а также при обмене первых двух галогенных атомов фтора.
Фтороформ получают действием SbF3Cl2•2HF на хлороформ; он образуется при действии HgF2 на CHBrF2; при действии щелочей на трифторметилсодержащие карбонильные соединения: , а также на трифторметильные производные некоторых цементов:
CHF3 является мощным парниковым газом. Была дана оценка сравнения двуокиси углерода и трифторметана на действие в атмосфере: одна тонна трифторметана имеет тот же эффект что и 11700 тонн двуокиси углерода. Более поздние работы показали, что эта эквивалентность в рейтинге ПГП немного больше чем 14800 для трифторметана. Жизнь в такой атмосфере составит 270 лет.
Развивающиеся страны стали крупнейшими производителями фтороформа в последние годы, согласно данным секретариата Всемирной метеорологической организации. Выбросы фтороформа учтены в Киотском протоколе. Чтобы смягчить пагубное воздействие этого газа, фтороформ может быть уничтожен с помощью электрической плазменной технологии или сжиганием при высоких температурах.
Свойство | Значение |
---|---|
Плотность (ρ) при −100 °C (жидкость) | 1.52 г/см³ |
Плотность (ρ) при −82.1 °C (жидкость) | 1.431 г/см³ |
Плотность (ρ) при −82.1 °C (газ) | 4.57 кг/м³ |
Плотность (ρ) при 0 °C (газ) | 2.86 кг/м³ |
Плотность (ρ) при 15 °C (газ) | 2.99 кг/м³ |
Дипольный момент | 1.649 D |
Критическое давление (pc) | 4.816 мПа (48.16 bar) |
Критическая температура (Tc) | 25.7 °C (299 K) |
Критическая плотность (ρc) | 7.52 моль/литр |
Коэффициент сжимаемости (Z) | 0.9913 |
Периферический фактор (ω) | 0.26414 |
Вязкость (η) при 25 °C | 14.4 μPa.s (0.0144 cP) |
Молярная теплоемкость при постоянном объеме (CV) | 51.577 Дж·моль−1·К−1 |
Удельная теплота испарения (lb) | 257.91 кДж·кг−1 |
Трифторметан.