Одна из потенциальных проблем при получении сульфида лития заключается в легкости его окисления, особенно в присутствии воды. Кроме того, вследствие гидролиза препаративные методы, основанные на реакциях обмена в водных растворах, обычно непригодны.
Так как сульфид лития не встречается в природе в виде минерального сырья, существуют следующие промышленные способы его получения[1][7]:
реакция металлического лития с элементарной серой при нагревании выше 130 °C[8]:
взаимодействие гидрида лития с элементарной серой при температуре 300-350 °C:
прокаливание оксида или карбоната лития в токе сухого сероводорода при температуре 900-1000 °C:
Также имеются данные об использовании этого вещества в качестве катализатора при защите гидроксильных групп через получение триметилсилилового эфира[16].
Опасность для здоровья
Опасность для здоровья сульфида лития определяется как токсичностью ионов лития из-за хорошей растворимости соединения в воде, так и токсичностью сероводорода, образующегося вследствие гидролиза этой соли.
Литий поражает центральную нервную систему, вызывая тремор рук, тошноту, повышенное мочеиспускание, нечленораздельность речи, вялость, сонливость, головокружение, жажду. Эффекты от длительного воздействия — апатия, анорексия, утомляемость, летаргия, мышечная слабость, изменения в ЭКГ. Долговременное токсическое действие вызывает гипотиреоз, лейкоцитоз, отёк и увеличение веса, полидипсию/полиурию, нарушение памяти, конвульсии, почечную недостаточность, шок, гипотонию, сердечные аритмии, кому, смерть[17].
Сероводород вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей[17].
Примечания
↑ 123456Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 3-е изд.. — М.: «Химия», 2000. — С. 17. — ISBN 5-7245-1163-0.
Lithium Sulfide (англ.). The Chemical Database. Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Проверено 17 сентября 2009. Архивировано из первоисточника 7 апреля 2012.
↑ 12Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 483. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ 12Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 85.
↑ 123456Плющев В.Е., Степанов Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — С. 37-38.
↑ 12Литий // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 1201-1202.
Sulfides (англ.). Technical Publications. Cerac Inc. Проверено 18 сентября 2009. Архивировано из первоисточника 4 декабря 2012.
↑Данный способ можно рекомендовать также в качестве лабораторного.
Method of manufacturing lithium sulfide (англ.). FreePatentsOnline. Проверено 18 сентября 2009. Архивировано из первоисточника 7 апреля 2012.
↑Полисульфиды калия и натрия могут быть получены простым сплавлением твердых компонентов (серы и сульфида металла соответственно). Для сульфида лития этот способ неприменим.
↑Henriksen G., Kaun T., Jansen A., Prakash J., Vissers D. Advanced cell technology for high-perfomance Li-Al/FeS2 secondary batteries // Molton Salts XI / Edited by H. C. De Long, P. C. Trulove, S. Deki, G. R. Stafford. — Proceedings Series. — Pennington, New Jersey, USA: The Electrochemical Society, Inc., 1998. — P. 302-305. — ISBN 1-56677-205-2.
Solid state ionics for batteries / Editor-in-chief: Minami T. — Springer, 2005. — P. 32. — ISBN 978-4-431-24974-0.
Depilating Ingredients (англ.). MakingCosmetics.com Inc. Проверено 17 сентября 2009. Архивировано из первоисточника 7 апреля 2012.
Влияние содержания сульфида лития на свойства и структуру стекол системы LiPO3-Li2S (pdf). Российская Академия Естествознания. Проверено 18 сентября 2009. Архивировано из первоисточника 7 апреля 2012.
Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. — Royal Society of Chemistry, 2006. — P. 312. — ISBN 978-0-85404-366-8.
↑Bioactive natural products // Studies in Natural Products Chemistry / Edited by Professor Atta-ur Rahman. — Elsevier Ltd., 2000. — Т. 24. — P. 85. — ISBN 978-0-44442-971-1.
↑ Lithium Sulfide (англ.). Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. Проверено 17 сентября 2009. Архивировано из первоисточника 7 апреля 2012.