23-04-2023
Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом.
| Оксид бария | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид бария |
| Традиционные названия | Окись бария |
| Химическая формула | BaO |
| Эмпирическая формула | BaO |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 153,3394 г/моль |
| Плотность | 5,72 (20 °C)[1] г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 1920 °C |
| Температура кипения | 2000 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -558,1 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1304-28-5 |
Содержание |
Оксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой [2]. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.
1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:
В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:
2. Разложение карбоната бария при нагревании:
1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:
5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием [3].
Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Оксид бария.
